高一化学上学期寒假测试题[带答案]

化学是一门以实验为基础的学科，以下是高考理想网为大家整理的高一化学上学期寒假测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，高考理想网一直陪伴您。

第Ⅰ卷(选择题   共48分)

一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案)

1.下列说法，你认为无科学性错误的是(    )

A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火

B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2

C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定

D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)

2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是(    )

A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观

3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是(   )

A. O2            B.SO2               C.NH3           D.Cl2

4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是(     )

A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

B.少量的金属钠保存在煤油中

C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封

D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

5.Na2O、NaOH、 Na2CO3可 按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(    )

① 钠的化合物;② 能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐;

A.①②③        B.①②③④        C.②③        D.②③④

6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是(    )

A.H+        B.Ca2+        C.SO42-       D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是(     )

A.氯水、CCl4    B.淀粉溶液     C.溴水      D.碘水

8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是(     )

A.Na2O2   B.FeCl3    C.NO2   D.SO2

9.下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+

B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO-

C.铁与 稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑

D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O

10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(    )

A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+)

B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl)

C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2)

D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)

11.除 去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是(     )

A.NO(NO2)：水                        B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe

C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液              D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2

12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(     )

已知：氯气不溶于饱和食盐水

13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol∙L−1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(     )

A.200 mL 0.1 mol∙L−1  KCl溶液             B. 50 mL 0.2 mol∙L−1  CaCl2溶液

C.150 mL 0.2 mol∙L−1  NaCl溶液            D. 25mL 0.15 mol∙L−1   AlCl3溶液【2016高中生寒假专题】

14.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正 确的是(     )

A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA

B.1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA

C.22.4L N2所含分子数为NA

D.标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子

15.下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是(    )

A. 无色的NO在空气中变红棕色

B.向红墨水中投入活性炭，红色消失

C. 二氧化硫能使品红溶液退色，加热后又恢复原色

D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅

16.等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是(     )

A.原子个数之比为5:4                            B.氢原子个数之比为4:3

C.分子个数之比为16:17                         D.质量比为16: 17

17.下列叙述中正确的是(　　)

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子越多，还原性越强

D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

18.某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按 照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是(     )

A.NaCl固体是非电解质

B.NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子

C.NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子

D.NaCl溶液是电解质

19.下列块状单质在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是(     )

A.C            B.Ag            C.Pt            D.Fe

20.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是(     )

①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存

②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快

③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多

④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少

A. ②③④   B. ①②③④  C. ①②③  D. ①③④

21.下列过程涉及氧化还原反应的是(     )

①制漂白粉      ②工业制硝酸        ③海水提镁         ④过氧化钠作供氧剂

⑤合成氨        ⑥酸雨的形成             ⑦石灰岩溶洞或石笋的形成

A.①②③④⑤⑥⑦                 B.①②③④⑤⑥

C.③④⑤⑥⑦                     D.①②④⑤⑦

22.下列实验所推出的结论不正确的是(     )

A.向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质

B.用丁达尔现象可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C.溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊 的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3-

D.溶液 中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-

23.A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图

所示(反应条件已经略去)： 。以下推断不正确的是(     )

A.若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。

B.若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥

C.若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成B

D.若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质

24.下列说法中正确的是(     )

A.将0.1mol CuSO4•5H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol∙L−1

B.一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成SO2气体0.1mol

C.将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液[Al2(SO4)3的相对质量为342]，取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 mol∙L−1

D.KCl溶液的密度为1.174 g•cm−3，物质的量浓度为4.0 mol∙L−1，则此溶液中KCl的质

量分数为

第Ⅱ卷(共52分)

二、填空与简答(22分)

25.(4分)下列实验有关说法正确的是                。

A. 溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO42-

B. 用加热法除去碘单质中的氯化铵

C. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

D. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸

26.(8分)有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气

请选择合适的物质填空，并回答有关问题：

(1)单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程

式：

(2)二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和

(3)能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为

(4)两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：

(5)发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式

27. (10分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：

(1)A、B、C分别是什么物质：A是  ，B是   ，C是  ，F是   (填化学式)

(2)写出A和B生成D的化学方程式：                             ，向D溶液中加

入         溶液可看到溶液变血红色。

(3)写出F溶液中加入B的离子方程式：

三、实验与探究(22分)

28.(11分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)A中的化学反应方程式：                                        。

(2)A装置还可用于制取气体          (只填一种)

(3)若有21.4gNH4Cl固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是        L (NH4C1的摩尔质量为53.5g•mol-1)。

(4)实验室收集氨气的方法是

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是          (填"C"或"D")

(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是

(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是          (填"F"或"G")。

(8)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列          物质代替(填序号)。

A.碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)     B.NaOH 固体

C.硫酸溶液                               D.石灰石(含CaCO3)

29.(11分)现用18.4 mol•L-1的浓硫酸来配制50 0mL 0.2 mol•L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。(填序号)除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是              。

(2)计算所需浓硫酸的体积为___________m L(保留1位小数)。

(3)实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序

为：②→①→③→____ →____→____→____→④(填序号)

(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号)

①定容时，仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

四、计算与分析(8分)

30. 把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol∙L−1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：

(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：                                          ;

(2)转移电子数目为          (用含NA的式子表示);

(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为           。

(4)反应后溶液中C(H+)为           (体积变化忽略不计)

高一化学上学期寒假测试题参考答案

一、选择题(每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案)：

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

答案 B A A D B C A C D B C A

题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

答案 C A B C D B B A B  C D D

注明：方程式未配平、条件未写、气标号等扣1分;

25.(共4分)A、D         (少选给一半，多选不给分，一个2分)

26.(共8分)

(1)2Na +2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2 ↑  (2分)

(2)硫化氢(H2S )   (1分)

(3)二氧化硫(SO2 )      (1分)

△

(4)C+2H2SO4(浓)  2SO2↑+CO2↑+2 H2O(2分)("浓"字未写扣1分)

(5)  4NH3+5O2 4NO+6H2O  (2分)

27.(共10分)

(1)Fe   Cl2   H 2     FeCl2  (各1分)

(2)2Fe + 3Cl2   2FeCl3  (2分)         KSCN或硫氰酸钾(2分)

(3)Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+(2分)

最后，希望高考理想网小编整理的高一化学上学期寒假测试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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