高二2014年化学必修同步练习题酸碱性
高中是重要的一年,大家一定要好好把握高中,高考理想网小编为大家整理了高二2014年化学必修同步练习题,希望大家喜欢。
11.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时,可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试完成下列问题:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量?_______________________________________________________________________。
(2)滴定终点时溶液颜色如何变化?______________________________________________。
(3)滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点,能否据此得出准确的滴定结果_______________(填"能"或"不能")。
(4)能否改用甲基橙作指示剂(填"能"或"不能") _______________,如果用甲基橙作指示剂,则测定结果如何?_______________(填"偏高""偏低"或"正确")。
解析:当盐酸中加入混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中时,盐酸首先与NaOH反应,只有NaOH完全反应完时,盐酸才与BaCO3反应,故BaCO3不溶解。原溶液为碱性,酚酞为红色,滴定终点时,红与粉红无明显变化,故非终点,终点应为粉红色变为无色。因为滴定管下部有一段无刻度,故当滴定液达活塞处时,读出的液体体积小,故测定结果偏低,不能准确判断滴定结果。若用甲基橙作指示剂,终点显酸性,不仅NaOH与盐酸反应,BaCO3也与盐酸反应,故不选。若用,则使用盐酸偏多,测定结果偏高。
答案:(1)因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应
(2)浅红色变无色
(3)不能
(4)不能 偏高
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12.(2006全国高考理综Ⅱ,7)纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
解析:H2O的电离为吸热反应,将纯水加热至较高温度,电离平衡向正方向移动,c(H+)、c(OH-)增大,则水的离子积KW =c(H+)×c(OH-)增大,pH=-lg c(H+)减小,而c(H+)=c(OH-),呈中性。
答案:D
13.(2006上海高考,20)室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( )
A.0.1 mol•L-1的盐酸和0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液
B.0.1 mol•L-1的盐酸和0.1 mol•L-1的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水
解析:本题主要考查有关溶液酸碱性的判 断和简单计算,等体积等物质的量浓度的NaOH和HCl恰好完全反应,所得溶液pH=7,A不正确。等物质的量的HCl与Ba(OH)2混合,碱过量,溶液pH7,B正确。由中和反应的实质可知,当pH酸+pH碱=14时,酸碱等体积混合,已电离的部分恰好完全反应;由于醋酸为弱酸,氨水为弱碱,所以C选项中醋酸过量,D选项中氨水过量;故D选项中pH7。
答案:BD
14.(2004全国高考理综Ⅰ,11)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于( )
A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0
解析:若1体积pH=2.5的盐酸与1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应,则酸中H+浓度等于碱中OH-浓度,两者的pH之和等于14,也就是碱的pH=11.5。将该溶液稀释10倍,就得到题中所用的强碱溶液,其pH减小1,等于10.5。
答案:C
15.(2006浙江杭州高考科目教学质量检测,24)100 mL 0.1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液与50 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液混合后,边滴边振荡,逐滴加入0.1 m ol•L-1 HCl至pH等于7,则需要加入盐酸的体积为_____________mL;如果再加入0.1 mol•L-1酸化的AgNO3溶液至Cl-刚好完全沉淀,则需要加入AgNO3溶液的体积为_____________mL。
解析:由题意Ba(OH)2+Na2(CO3)====BaCO3↓+2NaOH
反应前后OH-的总的物质的量不变,因此求盐酸体积只需知道OH-的物质的量即可。
H+ + OH-====H2O
1 mol 1 mol
0.1 mol•L-1V 0.1 mol•L-1×2×0.1 L
V(HCl)= =0.2 L
所以需盐酸体积为200 mL恰好中和原反应后的溶液。
Ag+ + Cl-====AgCl↓
1 mol 1 mol
0.1 mol•L-1V 0.2 L×0.1 mol•L-1
V= =0.2 L
答案:200 200
在高中复习阶段,大家一定要多练习题,掌握考题的规律,掌握常考的知识,这样有助于提高大家的分数。高考理想网为大家整理了高二2014年化学必修同步练习题,供大家参考。
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