高二化学第二册第三章盐类的水解同步练习[带答案]

盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。以下是第三章盐类的水解同步练习，请大家及时练习。

一、选择题

1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是

A.适量盐酸  B.适量NaOH溶液  C.适量KOH溶液  D.适量KHS溶液

2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A.加入少量盐酸   B.加KOH固体       C.加水         D.加热

3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)__                ___。

A.氨水与氯化铵发生化学反应

B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A.AlCl3        B.KHCO3         C.Fe2(SO4)3         D.NH4HCO3

5.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A.c (HCN)c (CN-)

C.c (HCN)-c (CN-)=c (OH-)            D.c (HCN)+c (CN-)=0.1mol•L-1

6. 在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

B.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)             B.c(HCO3-)等于c(CO32-)

C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和    D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)

8. 某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A. c( )c(Cl-)c(H+)c(OH-)    B. c(Cl-)c( )c(OH-)c(H+)

C. c(Cl-)c( )c(H+)c(OH-)    D. c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

9. 有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是

A.①③② B. ②③①    C.③②①    D.①②③

10. 室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol•L-1和y mol•L-1，两者的关系正确的是

A.x ===  10 2 y      B.x ==    102 y        C.x ===  y     D.x y

11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂

A.(NH4)2S        B.Na2S        C.H2S          D.NaHS

12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O  Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是

A.加热   B.加入少量Na2CO3    C.加入少量盐酸   D.增加FeCl3的浓度

13. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 .

A.HCO3-+H2O  H3O++CO32-     B.NH4++H2O  NH3•H2O+H+

C.PO43-+H2O  HPO42-+OH-     D.H2O+H2O  H3O++OH-

14.下列说法中错误的是

A. 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色

B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大

C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解

D.醋酸盐溶于水能发生水解

15. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序

①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4

A ④③②①   B ①②③④    C ③②④①     D ③④②①

16. 在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：

A .2           B. 小于2       C.大于2       D.1/2

17.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是

A.氯化铵溶液   B.氢氧化钠溶液  C.热的苯  D.氯化铝溶液

18. 分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 .

A.①②③  B.①③ C.③④ D.③

19. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是.

A.①③④ B.①③⑤ C.②③④ D.②③⑤

20. 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是.

A.适量盐酸    B.适量NaOH     C.适量KOH  D.适量KHS

二、填空题

21.(1)将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象?

有关的离子方程式

(2)将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象?

有关的离子方程式

22. 某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗?             为什么?用离子方程式表示                                        如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案?                                    (用化学方程式表示)

23. 配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子                            。

答案

一、选择题

1.BD 2.B  3.C 4.C5.BD

6.A7.A8.D9.D10.B

11.A12.AB13.BC14.C15.C

16.C17.AD18.B19.C20.CD

二、填空题(  小题，每小题  分)

21.(1)镁粉不断溶解，溶液颜色变浅， 有大量气体和红褐色沉淀生成，

Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+ ，

2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;

2Fe3++3Mg=3Mg2++2 Fe2+

(因在FeCl3 溶液中Fe3+ 发生了如下水解：Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+ ，向其中加入Mg粉后，Mg粉与 H+ 反应产生H2 ，从而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀。)

(2)镁粉不断溶解，有大量气体及白色沉淀产生。

NH4+ +  H2O  NH3 •H2O + H+ ;

2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;

Mg2+ + 2NH3•H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+ 。

22.不能，2Al3+  + 3S2-  +  6H2O  ==  2 Al(OH)3↓ +  3H2S↑

2Al  +  3S  =△== Al2 S3

23.Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊;

在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透

明溶液，又没有引进杂质离子

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