高二化学第二册第四章镁和铝同步练习[带答案]
镁元素在自然界广泛分布,是人体的必需元素之一。以下是第四章镁和铝同步练习,请同学们认真做题,查缺补漏。
基础练习
一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)
1.下列说法中正确的是( )。
A.一般说来,合金比组成它的单质熔点低、硬度大、导电性强
B.金属在常温下都是晶体
C.金属阳离子只有氧化性
D.金属都有导电性、导热性和延展性
答案:D
2.下列物质属于纯净物的是( )。
A.铝热剂 B.坚铝 C漂白粉 D.明矾
答案:D
3.你取两份一定质量的铝粉,将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液;将第二份铝粉加入足量的盐酸,反应后得到的H2质量相同,则两份铝粉的质量比为( )。
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:2
答案:A
4.下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是( )。
A.Al2O3 B.NaAlO2 C.Mg(OH)2 D.NaHCO3
答案:AD
5.将少量的金属钠投入到过量的A1C13溶液中,产生的现象是( )。
A.只有气体产生 B.生成白色沉淀
C.生成无色透明溶液 D.产生气体和白色沉淀
答案:D
6.在15mLlmol的AlC13溶液中加入0.5mol的NaOH溶液( )才能得到0.78g沉淀。
A.15mL B.90mL C.60mL D.100Ml
答案:C
二、填空题
7.将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③二氧化碳中燃烧,燃烧后所得固体产物的质量关系是__________________。
答案:③①②
8.金属锰可以通过四氧化三锰为原料通过铝热法来制备,试写出配平的化学方程式__________________,铝能用于铝热剂和提炼难熔金属的原因是__________________。
答案:8Al+3Mn3O4 4A12O3+9Mn;铝是强还原剂,能将金属氧化物中的单质还原
9.将一块镁铝合金先溶解在盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式依次是
(1)__________________; (2)__________________; (3)__________________;
(4)__________________; (5)__________________。
答案:略
10.在右边图式中,E是不溶于水的白色胶状物质,试推断:
(1)A、B、C、D、E的化学式:
A_________、B_________、C_________、D_________、E_________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①D→E:__________________;
②B→E:__________________。
答案:(1)A:Al B:A1Cl3 C:NaAlO2 D:A12(SO4)3 E:Al(OH)3
(2)化学方程式略
三、计算题
11.现有10.8g由A、B两种金属单质组成的混合物,将其投入足量的稀硫酸中,共放出1.8g的H2,同时生成A2+和B3+离子。A元素相对原子质量是B元素相对原子质量的 ,在混合物中,A、B两种单质的物质的量之比为3:1,求A、B两种金属的相对原子质量。
答案:A:9 B:27
12.将44.5g20%的AlC13溶液与75mL3mol/L的NaOH溶液相混合,反应完毕后能生成Al(OH)3沉淀多少克?
答案:3.25g
第四章镁和铝同步练习及答案的全部内容就是这些,高考理想网预祝大家在化学上可以取得更好的成绩。
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