高二寒假化学复习知识点 - 水溶液中的离子平衡

化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。以下是高考理想网为大家整理的高二寒假化学复习知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，高考理想网一直陪伴您。

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质、非电解质 ;强电解质 、弱电解质下列说法中正确的是(    )

A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质;

B、强电解质溶液中不存在溶质分子;弱电解质溶液中必存在溶质分子;

C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质;

D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：

在一定条件下(溶于水或熔化)能否电离(以能否导电来证明是否电离)

电解质——离子化合物或共价化合物   非电解质——共价化合物

离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电

下列说法中错误的是(    )

A、非电解质一定是共价化合物;离子化合物一定是强电解质;

B、强电解质的水溶液一定能导电;非电解质的水溶液一定不导电;

C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强;

D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

3、强电解质与弱电质的本质区别：

在水溶液中是否完全电离(或是否存在电离平衡)

注意：①电解质、非电解质都是化合物            ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)

4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：

(1)溶液导电性对比实验;   (2)测0.01mol/LHAc溶液的pH2;

(3)测NaAc溶液的pH值;  (4)测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH

(5)将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性

(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;

(7)将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

(8)比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率

最佳的方法是       和       ;最难以实现的是                    ，说明理由

。(提示：实验室能否配制0.1mol/L的HAc?能否配制pH=1的HAc?为什么?                 )

5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：

(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)

(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA

(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHApHHB

物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是       ，pH最大的是        ;体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为                 。

pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是       ，最大的是        ;体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为                 。

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的      3倍(填"<"、""或"=");试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱        。

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水离平衡：H2O

H++ OH-     水的离子积：KW= [H+]·[OH-]

25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L  ; KW= [H+]·[OH-] = 10-14

注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定

KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)

2、水电离特点：(1)可逆 (2)吸热 (3)极弱

3、影响水电离平衡的外界因素：

①酸、碱 ：抑制水的电离(pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制)

②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)

③易水解的盐：促进水的电离(pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进)

试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离

最后，希望高考理想网小编整理的高二寒假化学复习知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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