2014高阳中学高二化学上学期第六次周考试题

大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是高考理想网小编为大家整理的高阳中学高二化学上学期第六次周考试题，希望对大家有帮助。

1.如图所示烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(    )

2.一个原电池总反应式Zn+Cu2+====Zn2++Cu，该电池电极及电解质可能是(    )

正极 负极 电解质溶液

A Zn Cu CuCl2

B Cu Zn H2SO4

C Cu Zn CuSO4

D Fe Zn CuSO4

3.下列关于实验现象的描述不正确的是(    )

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡

B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

4.100 mL浓度为2 mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(    )

A.加入适量的6 mol•L-1的盐酸             B.加入适量蒸馏水

C.加入数滴氯化铜溶液                   D.加入适量的氯化钠溶液

5.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的(    )

A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液    B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液

C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液    D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液

6.如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(    )

A.铁圈和银圈左右摇摆不定               B.保持平衡状况

C.铁圈向下倾斜                         D.银圈向下倾斜

7.据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2====2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是(    )

A.Zn为正极                            B.负极反应式：O2+4H++4e- 2H2O

C.正极发生氧化反应                     D.电解液肯定不是强酸

8.电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6 g铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况)约为(    )

A.0.28 L            B.0.56 L             C.0.14 L               D.11.2 L

9.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是(    )

①CuSO4  ②BaCl2  ③AgNO3  ④H2SO4

A.①②             B.①③               C.①④               D.②④

10.下列说法正确的是(    )

A.电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大

B.电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小

C.电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

D.电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

11.我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极材料为_______________，正极材料为_______________，正极反应式为：______________________，负极反应式为：_________________________。

12.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用如右图所示电解实验可制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为____________，b电极的电极反应式为______________。

(2)电解液c可以是____________(填编号)。

A.纯水         B.NaCl溶液            C.NaOH溶液             D.CuCl2溶液

(3)d为苯，其作用为________________________，在加入苯之前，对c溶液应做简单处理____________________________________________________________。

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是____________(填编号)。

A.改用稀硫酸作电解液                  B.适当增大电源的电压

C.适当减小两电极间的距离              D.适当降低电解液的浓度

13.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C6Li-xe-====C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-====LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是(    )

A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-x====MO2LiMO2+C6Li1-x

B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-====C6Li

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是高考理想网为大家总结的高阳中学高二化学上学期第六次周考试题，希望大家喜欢。

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