高二上册化学期末试题及答案

"化学"一词，若单是从字面解释就是"变化的科学"。高考理想网小编准备了高二上册化学期末试题，具体请看以下内容。

注  意  事  项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。本次考试时间为75分钟。考试，结束后，请将答题卡和答题纸—并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。

2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。

3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4.如 有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原 子质量： H l     C l2    N 14    O 16   Na 23   A1 27

S 32    C1 35.5  Ca 40  Fe 56   Cu 64  Ba 137

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1.合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是

A.NH3      B.N02      C.N 0          D.NH4C1

2.纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。纯碱属于

A.盐             B.有机物        C.碱            D.氧化物

3.下列物质中，含有共价键的是

A.MgCl2       B.CH4       C.Na2O      D.KBr

4.下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是

A.苯甲酸钠    B.碳酸氢铵     C.亚硝酸盐       D.谷氨酸钠

5.下列各组物质中，互为同分异构体的是

A.冰和水       B.氧气和臭氧    C.1H与3H       D.CH3CH20H和CH30CH3

6.下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7 m之间的是

A.Fe(OH)3胶体    B.氯 化钠溶液    C.硫酸铜溶液     D.泥浆水

7.下列化学用语正确的是

A.硫离子的结构示意图：                B.氟化镁的电子式：

C.甘氨酸的结构式：C2H5O2N

D.氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-

8.下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是

A.易溶于水           B.酸性比碳酸的酸性弱

C.能发生酯化反应      D.能和金属钠反应生成H2

9.下列物质中，富含蛋白质的是

A.土豆      B.鸡 蛋      C.花生油      D.西红柿

10.下列说法正确的是

A.热固性塑料受热后易熔化             B.抗酸药具有抗菌、抗生作用

C.蛋白质、油脂都能发生水解反应

D.工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去.

11.实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMn04+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20

对于该反应，下列说法正确的是

A.HCl是氧化剂                   B.是非氧化还原反应

C.反应中锰元素被还原             D.反应中氢元素的化 合价升高

12.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.K+、OH-、S042-          B.Cl-、N03-、Cu2+

C.Al3+、C032-、Na+                 D.Ca2+、HC03-、NH4+

13.下列有关物质用途的说法错误的是

A.氧化铝是一种较好的耐火材料        B.食盐是氯碱工业的基础原料

C.煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯    D.油脂与稀硫酸混合即得肥皂

14.下列反应中的能量变化关系符合右图所示的是

A.盐酸与烧碱反应

B.天然气燃烧

C.三氧化硫与水反应

D.煅烧石灰石

15.下列实验不能达到实验目的的是

A.用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾

B.用KSCN检验溶液中Fe3+的存在

C.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气        D. 用酒精萃取碘水中的碘

16.下列离子方程式书写正确的是

A.铁溶于稀硫酸中：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑

B.二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H-=S032-+H20

C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H20

D.浓盐酸与MnO2反应制Cl2：Mn02+2H++2C1-        C12↑+Mn2++H20

17.下列有关实验原理或操作正确的是

18.用  A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol Cl-离子中含有的电子数为8 A

B.标准状况下，2.24 L H20中含有的分子数为 A

C.27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3 A

D.0.2 mo1•L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-离子数为0.4 A

19.某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是

A.铁棒为正极

B.铜棒发生还原反应

C .电流从铜棒经外电路流向铁棒

D.铁棒质量减轻

20.下列反应中，属于取代反应的是

21.一定条件下，C0与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2 ⇌ CH3CH20H+H20。下列关于该反应的说法错误的是

A.增大CO的浓度能减小反应速率        B.升高体系温度能增大反应速率

C.使用合适的催化剂可增大反应速率

D.若反应在密闭容器中进行，H2和C0不能全部转化为产物

22.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：A

C.元素B与D形成的化合物是离子化合物

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：CD

23.已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(s04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1•L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol•L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为

A 1：1         B.2：1        C.1：2         D.3：2

二、非选择题(本部分3题，共31分)。

24.(15分)化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

(1)(3分)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是           (填字母)。

a.可吸入颗粒物的浓度            b.二氧化氮的浓度

c.二氧化碳的浓度

②下列做法中不利于改善环境质量的是        (填字母)。

a.将废旧电池进行深埋处理        b.充分利用太阳能等清洁能源

c.给汽车加装尾气催化净化装置

③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是         (填字母)。

a.沉淀法         b.中和法      c.氧化还原法

(2)(5分)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①人体需要的营养素主要有糖类、       、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是         。

②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是          (填字母)。

a.氨基酸        b.阿斯匹林    c.青霉素

③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为         (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和           试剂共同完成。

(3)(7分)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于          (填字母)。

a.金属材料    b.无机非金属材料    c.有机高分子材料

制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和        (填化学式)。

②钢铁制品在潮湿的空气中发生          (填"化学"或"电化学")腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度      (填"低"、"高"或"无法确定")，具有较强的抗腐蚀能力。

③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是        。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过          (填"硫化"、"氧化"或"老化")措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。"白色污染"已成为当今社会的一大公害，"白色污染"主要是        (填"废塑料制品"、"废橡胶制品"或"生活垃圾")造成的。

25.(6分)下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，8是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。

(1)H的化学式为                    。

(2)F的电子式为                    。

(3)反应①的化学方程式为                                             。

(4)反应②的离子方程式为                                              。

26.(10分)碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                            。

②上述流程中，"分离"得产品所包含的实验操作依次为：过滤、          、          。

③"滤液A"中除H+离子外，还含有的阳离子是             ;检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与          在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。

(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04•yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产 生了两种气体，反应的化学方程式为：

2CasO4          2CaO+2S02↑+O2↑。

①加热时，该晶体开 始发生化学变化的时间是        (填"t1"、"t3"或"t5")。

②t4～t5时间段固体的化学式为                            。

③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为                                     。

2012——2013学年度第一学期期末抽测

高二化学试题(必修)参考答案和评分标准

说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

一、共69分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。

1.A    2.A    3.B    4.C    5.D    6.A    7.A    8.B    9.B    10.C

11.C    12.B    13.D    14.D    15.D    16.B    17.D    18.C    19.A

20.D    21.A    22.C    23.C

二、共31分。

24.共15分。每空1分。

(1)①c      ②a     ③b

(2)①油脂   铁      ②b         ③葡萄糖     碘水

(3)①b      SiO2    ②电化学    高           ③棉花    硫化    废塑料制品

25.共6分。

(1)NaClO(1分)

(2)HCl的电子式(略)(1分)

(3)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分)

(4)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2分)

26.共10分。

(1)①硫酸钙微溶于水(1分)

②洗涤(1分)     干燥(1分)

③NH4+(或铵根离子)(1分)     烧碱( 溶液)(1分)

(2)①t1(1分)

②CaSO4(2分)

③2CaSO4•3H2O 2CaSO4•H2O+2H2O(2分)

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二上册化学期末试题，希望大家喜欢。

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