高一福利 - 化学必修一知识点全归类:第二章(可下载打印)
最近同学们期中考试陆陆续续已经结束啦,那接下来就到期末考试了,化学姐给大家准备了必修一的知识点大全,全部可以下载,还不来看看?化学姐已经帮大家整理好了电子版,想要获得打印版的同学请看文末~
第二章化学物质及其变化
二、分散系相关概念
1. 分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。
2. 分散质:分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂:分散质分散在其中的物质。
下面比较几种分散系的不同:
分散系 |
溶 液 |
胶 体 |
浊 液 |
|
分散质的直径 |
<1nm(粒子直径小于10-9m) |
1nm-100nm(粒子直径在10-9~ 10-7m) |
>100nm(粒子直径大于10-7m) |
|
分散质粒子 |
单个小分子或离子 |
许多小分子集合体或高分子 |
巨大数目的分子集合体 |
|
实例 |
溶液酒精、氯化钠等 |
淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 |
石灰乳、油水等 |
|
性 质 |
外观 |
均一、透明 |
均一、透明 |
不均一、不透明 |
稳定性 |
稳定 |
较稳定 |
不稳定 |
|
能否透过滤纸 |
能 |
能 |
不能 |
|
能否透过半透膜 |
能 |
不能 |
不能 |
|
鉴别 |
无丁达尔效应 |
有丁达尔效应 |
静置分层 |
注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。
三、离子反应
1、电离( ionization )
电离:电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
3、电解质与非电解质
①电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。
②非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。
4、电解质与电解质溶液的区别:
电解质是纯净物,电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
5、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
强电解质 |
弱电解质 |
|
物质结构 |
离子化合物,某些共价化合物 |
某些共价化合物 |
电离程度 |
完全 |
部分 |
溶液时微粒 |
水合离子 |
分子、水合离子 |
导电性 |
强 |
弱 |
物质类别实例 |
大多数盐类、强酸、强碱 |
弱酸、弱碱、水 |
7、强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关。例如:难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离,故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有必然的联系。例如:一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括:强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
④弱电解质包括:弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4),注意:水也是弱电解质。
⑤共价化合物在水中才能电离,熔融状态下不电离
举例:KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。}
※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分式。
• HAc+OH-=Ac-+H2O
• 2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式。
• 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
• 3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
• SO3+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O
• CuO+2H+=Cu2++H2O
4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式。
5.H3PO4中强酸,在写离子方程式时按弱酸处理,写成化学式。
6.金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式。如:Zn+2H+=Zn2++H2↑
7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式
如条件是澄清石灰水,则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆,写成化学式。
9、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存,而是不能大量共存)一般规律是:
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);
2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子:氧族有:OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有:F-、ClO-
碳族有:CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、与OH-不能大量共存的离子有:NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如:Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存:常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。氧化性较强的离子有:Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
10、氧化还原反应
氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应
②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀:失电子,化合价升高,被氧化(氧化反应),还原剂;
得电子,化合价降低,被还原(还原反应),氧化剂;
⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1) 双线桥法---表示电子得失结果
(2) 单线桥——表示电子转移情况
▍来源:本文来源网络,版权归相关权利人所有,如侵权,请联系删除
高考理想网(GKLX.NET)小编为您整理的【高一福利 - 化学必修一知识点全归类:第二章(可下载打印)】供您参考。同时我们还为广大考生提供了:高考语文、高考数学、高考英语、公式定理、高考满分作文、高考模拟题、高考真题、高考分数线、高考招生简章及招生计划、全国大学排名、专业信息解读等最新高考信息,希望对大家有帮助!请持续关注高考理想网!
-
2022高考倒计时139天!打卡&分享~
高中化学公众号(ID: gaozhonghuaxue100) 欢迎大家打卡 、转发 每日一题 ——单选题—— ——参考答案 —— 上.....
更新时间:2022-01-19 -
高中化学必修一常见化学方程式全汇总,建议收藏默写~
今天化学姐给大家整理了高中化学必修一常见化学方程式全汇总,建议收藏默写~希望对大家有所帮助,提高复习效率。如需下载打印版,请直接拉到文末查看.....
更新时间:2022-01-19 -
2022高考倒计时140天!打卡&分享~
高中化学公众号(ID: gaozhonghuaxue100) 欢迎大家打卡 、转发 每日一题 ——单选题—— ——参考答案 —— 上.....
更新时间:2022-01-18 -
高中化学中34个反常情况汇总,注意不到可能会丢分!
今天化学姐给大家整理了高中化学中34个反常情况汇总,注意不到可能会丢分!希望对大家有所帮助,提高复习效率。如需下载打印版,请直接拉到文末查看.....
更新时间:2022-01-18 -
年轻女老师穿短裤跳拉丁引争议,课上氛围活跃,家长直言:太过火!
有一组图流传到网上,一名大学教师在英语课堂上自我介绍结束之后,用舞蹈进行自我展现,尤其是当穿衣新潮的她当堂跳起拉丁舞的时候,能够立马吸引所有.....
更新时间:2022-01-18
免责声明
(一) 由于各方面情况的调整与变化,本网所提供的【高一福利 - 化学必修一知识点全归类:第二章(可下载打印)】仅供参考,并不意味赞同其观点或证实其内容的真实性,相关信息敬请以权威部门公布的信息为准。
(二) 本网未注明来源或注明来源为其他媒体的稿件均为转载稿,免费转载出于非商业性学习目的,版权归原作者所有,如有内容、版权等问题,请在30日内通过邮件的方式与本网联系。邮箱:Vip#gklx.net 我们将会在收到邮件后尽快进行处理。
(三) 〖高一福利 - 化学必修一知识点全归类:第二章(可下载打印)〗链接地址:http://www.gklx.net/gaokao/921971.html , 转载时请注明来源及保留本站链接。