2015年上海高考化学答案解析 WORD精校版

2015年上海高考化学（注：点击下载或全屏查看效果更好）

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Ca-40

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（   ）

A.原子序数116    B.中子数177

C.核外电子数116    D.相对原子质量293

2.下列物质见光不会分解的是（ ）

A.HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO3

3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（   ）

A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质

C.可能是有机物D.可能是离子晶体

4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）

A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低

C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（  ）

A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（  ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（  ）

A.NaOH  B.KMnO4   C.KSCN  D.苯酚

8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A.加入催化剂，减小了反应的热效应

B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（    ）

A.分子式为C9H5O4

B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D.能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（    ）

A.B.C.D.

11.下列有关物质性质的比较，错误的是（    ）

A.溶解度：小苏打 < 苏打    B.密度：溴乙烷 > 水

C.硬度：晶体硅 < 金刚石D.碳碳键键长：乙烯 > 苯

12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（    ）

A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫

13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（    ）

A.操作I中苯作萃取剂

B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C.通过操作II苯可循环使用

D.三步操作均需要分液漏斗

14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（）

A.d为石墨，铁片腐蚀加快

B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑

15.一般情况下，前者无法决定后者的是（    ）

A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应

16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（    ）

A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中由非极性分子

C.简单离子半径：丁 > 乙 > 丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性

17.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（    ）

A.3种B.4种C.5种D.6种

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18.下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是(   )

A.2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑B.2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O

C.4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O    D.3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2

19.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示(   )

A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应    B.NaHCO3与澄清石灰水反应

C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应

20.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(   )

A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

21.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（    ）

A.硫元素既被氧化又被还原

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

22.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（    ）

A.231.5mLB.268.8mLC.287.5mLD.313.6mL

四、（本题共12分）

白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ⇌ CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O

完成下列填空

23.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性（选填“强”或“弱”）

   Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度（选填“大”或“小”）

24.碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是、。温度偏低也不利于碳化反应，原因是。

25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为。15 min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）。

26.Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层电子的能量Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）

五、（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。

28.离子交换膜的作用为：、。

29.精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

30.KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。

写出该反应的化学方程式。

31.室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为。

已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7

HClOKi1=2.95×10-8

H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

六、（本题共12分）

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空

32.第①步反应的化学方程式为。第②步反应的化学方程式为。

33.可循环使用的物质是。
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为。

34.检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是。

35.CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。

36.已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
 

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。

七、（本题共12分）

甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

完成下列填空：

37.将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。

甲醛水溶液的浓度为mol/L。

38.上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。

39.工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O  NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O

已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为。

40.甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：

HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O

若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。

①主要仪器：试管酒精灯

②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液

八、（本题共10分）

对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。

完成下列填空：

41.写出该共聚物的结构简式

42.实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。

写出该两步反应所需的试剂及条件。

43.将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。

A的结构简式为。

由上述反应可推知。

由A生成对溴苯乙烯的反应条件为。

44.丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。

写出B的结构简式。

设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）

九、（本题共12分）

局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

完成下列填空：

45.比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是。

46.写出反应试剂和反应条件。反应① ；③

47.设计反应②的目的是。

48.B的结构简式为；C的名称是。

49.写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子

1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗mol NaOH。

50.普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是。

十、（本题共14分）

氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。

完成下列计算：

51.CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2L（标准状况）。

石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），

如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol。

52.已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。

向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2

然后加入Na2CO3除钙离子。

处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3g。

如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+

处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。

53.某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：

（1）过滤后溶液中氯化钠的质量。

（2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。

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