沪科版高一化学必修一知识点 - 第二章 开发海水中的卤素资源

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。高考理想网小编准备了高一化学必修一知识点，具体请看以下内容。

【知识梳理】

一、氯气的化学性质

氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达

到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如

Cl2能氧化：

①金属(Na、Al、Fe、Cu等);

②非金属(H2、P等);

③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

(1)跟金属反应

2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)

2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)

(2)跟非金属反应

H2+Cl2点燃或光照2HCl

点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸

2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足)

(3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)

【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂

瓶中)。

b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

(5)与某些还原性物质的反应：

Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

二、氯气的实验室制法

1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。

4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

三、氯、溴、碘的比较

1、氯、溴、碘单质的物理性质

卤素单质分子式		Cl2	Br2	I2
物理性质	常温下颜色、状态	黄绿色气体，易液化	深棕红色液体，易挥发	紫黑色固体，能升华
	溶解性	能溶于水（1:2.5）	微溶于水，易溶于有机溶剂	微溶于水，易溶于有机溶剂
	熔沸点	逐渐升高

2、原子结构相似性：最外层电子数都是7个，易得一个电子形成八电子的稳定结构。

卤化银(除AgF外)都难溶于水和酸性溶液

卤素单质分子式			Cl2	Br2
化学性质	与氢气反应	反应条件和程度	光照时剧烈反应且爆炸	高温条件下较慢化合
		氢化物稳定性
	与金属反应		能跟大多数金属反应（除金、银、铂外），有时需要加热
	与水反应		Cl2 + H2O＝HCl + HClO
			（2HClO    光照    2HCl + O2↑）
	与碱反应		氯、溴、碘单质都能与强碱溶液反应
			（如NaOH:X2+2NaOH=NaX+ NaXO+ H2O）
置换能力			Cl2 +2KBr=2KCl+ Br2
			Cl2 +2KI=2KCl+ I2
元素的非金属性			强                                弱
单质的氧化性			强                                弱
离子的还原性			弱                                强
卤化银（除AgF外）			都难溶于水和酸性溶液

3、卤族元素在化学性质上的递变性

①非金属性与单质氧化性逐渐减弱。

②卤离子还原性逐渐增强。

③与H2化合或与水反应由易到难。

④氢化物稳定性逐渐减弱，还原性与酸性逐渐增强。

⑤最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱。

⑥前面元素的单质能把后面元素单质置换出来。

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