精编高一化学第二册期末考试真题

检验自己的学习成果最直接的方法便是通过试题，下文为大家整理了高一化学第二册期末考试真题，赶快来检验自己吧。

一、选择题

1.下列说法正确的是 (    )

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B.因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同

D.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等

2.以下实验操作正确的是(   )

A.用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释

B.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上

C.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

D.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰

3.高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是

A.21.6          B.27.6         C.29          D.36.4

4.生铁和钢的主要区别是(    )

A、生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。

B、生铁和钢都是碳的合金

C、生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。

D、生铁是混合物，钢是纯净物

5.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是(　　)

①分子中含有7个碳原子的芳香烃　②分子中含有4个碳原子的烷烃　③分子中含有12个氢原子的烷烃  ④分子中含有8个碳原子的烷烃(　　)

A.①②            B.②③            C.③④           D.②④

6.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是

A.HCl         B.K2SO4         C.MgCl2        D.CuCl2

7.用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是(     )

A. 溶液      B. 溶液      C. 溶液     D. 溶液

8.为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂最好选用下列哪种物质来作净化剂

A.氯化铜

B.明矾

C.硫酸铜

D.氯化铁

9.T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)    △H=-49.0kJ/mol

测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 (    )

A.0~10min内v(H2)=0.3mol/(L•min)

B.T℃时，平衡常数 ，CO2和H2的转化率相等

C.T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量

D.达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

10. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

11.下列关于碳族元素的说法中，错误的是                            (    )

A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显

B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱

C.碳族元素原子的最外层都有4个电子

D.主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定

12.与22gCO2所含分子数相等的水的质量为(    )

A. 44g    B. 22g    C. 18g    D. 9g

13.下列离子方程式正确的是 (     )

A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42-= BaSO4↓ + 2H2O

B、向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.01mol的Cl2：

2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C、AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D、向Mg(HCO3)2中加足量的Ca(OH)2溶液：

Ca2+ +2OH-+2HCO3-+2Mg2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

14.一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：

PCl5(g)  PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1 维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。下列说法正确的是

A. 3s内的平均速率为：v(PCl3)=0.1 mol•L-1.s-1

B.达到平衡时放出0.6Q kJ热量

C.其他条件不变，升高温度，平衡常数减小

D.其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)0.4mol•L-1

15.黄曲霉素M1和B2的结构如下图所示，以下有关说法正确的是：

A.黄曲霉毒素B2的分子式为C17H12O6      B.黄曲霉毒素B2和M1互为同系物

C.1mol黄曲霉素B2可以和6molH2发生加成反应     D.黄曲霉毒素M1含有2个手性碳原子

16.漆酚 是我国特产漆的主要成分，漆酚不应具有的化学性质是

A.可以跟FeCl3溶液发生显色反应

B.可以使酸性KMnO4溶液褪色

C.可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2

D.可以跟溴水发生取代和加成反应

17.下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 (     )

A.氧化还原反应的本质是电子的转移

B.在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高

C.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

18.将乙醛和乙酸分离的正确方法是(     )

A.加热分馏

B.加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸

C.加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离

D.利用银镜反应进行分离

19.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知： 1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

A. -1780kJ/mol     B. +1220 kJ/mol       C. -1220 kJ/mol      D. +1780 kJ/mol

20.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是(    )

A.若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种

B.若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

C.Z单质一定不能置换出Y单质。

D.Z元素的最高化合价一定等于Y元素

21.NO因污染空气而"臭名昭著"，而奇妙的作用也使其成为"明星分子"。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是(    )

A. Cu + HNO3(稀)        B. N2 + O2    C. NH4Cl + O2 　　   D. NO2 + H2O

22.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是

A.4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023

B.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023

C.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023

D.12.5 mL 16 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023

二、实验题

23.(12分)完成以下实验：①

用右图所示的装置制取溴乙烷;②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：

(1)试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式              _。

(2)试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有          _            、               (写出两种有机物的结构简式)。

(3)溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，上图中采取的措施有              、            _。

(4)在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是      _;下图中右边试管中的现象是      ;水的作用是       。

24.(9分)海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①                     ;③______________________。

写出实验②中有关反应的离子方程式                _______________________     。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。

A.甲苯，酒精            B.四氯化碳，苯

C.汽油，乙酸    D.汽油，甘油

(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①                  ②                    ③                    。

(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________;最后，晶态碘在___________里聚集。

三、计算题

25.(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

(1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为    g。

(2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是                。

(3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是

物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。

高一化学第二册期末考试真题就为大家介绍到这里了，大家一定要认真做，查漏补缺找出自己的不足。

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