高一化学上册课时检测试题及答案

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　　1.下列分类正确的是(　　)

　　A.酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF

　　B.碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2

　　C.盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

　　D.氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2

　　解析：选C。A项中NaHCO3不是酸;B项中Cu2(OH)2CO3不是碱;D项中COCl2组成元素为三种，不属于氧化物。

　　2.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是(　　)

　　A.金刚石属于金属单质

　　B.制造过程中元素种类没有改变

　　C.CCl4是一种化合物

　　D.这个反应是置换反应

　　解析：选A。由题意可知，该反应的方程式应为：CCl4+4Na=====700℃C+4NaCl，由此可知B、C、D项都是正确的。金刚石是一种非金属单质，故A项不正确。

　　3.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是(　　)

　　A.KHSO4B.NH4NO3

　　C.Ca(H2PO4)2D.Cu2(OH)2CO3

　　解析：选B。A、C项属于酸式盐，D项属于碱式盐，B项中NH4NO3既不是酸式盐也不是碱式盐。

　　4.素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是(　　)

　　A.大雾是一种纯净物

　　B.大雾是一种分散质微粒直径大于100nm的分散系

　　C.光束通过大雾时会产生一条光亮的通路

　　D.大雾实际上是水蒸气

　　解析：选C。大雾是一种气溶胶，所以是微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系，可以产生丁达尔效应。

　　5.一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是(　　)

　　A.胶体有丁达尔现象

　　B.胶体有布朗运动

　　C.胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥

　　D.胶体粒子直径在1～100nm之间，粒子小，不受重力作用

　　解析：选C。由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。

　　6.(2016年南京高一检测)下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)

　　A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

　　B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应

　　C.用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜，溶液可透过半透膜)时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

　　D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

　　解析：选A。物质在永不停息地作无规则的运动，胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗运动，故A选项错误。区别胶体与非胶体，简单易行的方法是利用丁达尔效应。胶体粒子的直径比较大，不能透过半透膜，而水分子等较小粒子能自由透过，故C选项正确。胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附某些离子，从而胶体粒子带有部分电荷，所以，在电场作用下胶体可以产生电泳现象。

　　7.某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液　②硫酸镁溶液　③硅酸胶体　④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是(　　)

　　A.①③B.①④

　　C.②③D.③④

　　解析：选B。粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生凝聚。①不是电解质溶液，④胶体粒子带正电荷，故选B。

　　8.(2016年北京丰台高一检测)下列关于胶体的说法不正确的是(　　)

　　A.制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化

　　B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

　　C.电泳现象可证明胶体都带电

　　D.胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系

　　解析：选C。电泳现象只能证明胶体中胶粒带电，而胶体呈中性。

　　9.下列关于胶体的认识错误的是(　　)

　　A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

　　B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m)，因此纳米材料属于胶体

　　C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

　　D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

　　解析：选B。A项为盐析的过程，盐析为可逆过程，并且属于物理变化;B项胶体属于一种分散系，而纳米材料不是;C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，电解质电离产生与胶粒带相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒间的相互斥力，从而使胶体发生聚沉，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解;D项烟尘粒子形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘。

　　10.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　)

　　A.所得的分散系属于悬浊液

　　B.该分散系能产生丁达尔效应

　　C.所得的分散系中分散质为Fe2O3

　　D.给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

　　解析：选B。分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系属于胶体，A错误;胶体能产生丁达尔效应，B正确;Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误;金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误。

　　11.每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

　　(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________。

　　(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________。

　　(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________。

　　(4)浊液、溶液、胶体、水____________。

　　(5)空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4?5H2O_____________________。

　　(6)铜、金、银、钠____________。

　　解析：(1)只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种。

　　(2)只有Cl2中Cl元素化合价为0，其他均为+5价且Cl2为单质，其他均为化合物。

　　(3)只有HCl为无氧酸。

　　(4)浊液、溶液和胶体均属分散系，是混合物，而水是纯净物。

　　(5)只有空气属混合物，其他为纯净物(或只有CuSO4?5H2O不是气体，其他均为气体)。

　　(6)只有钠属活泼金属，在金属活动性顺序中排在H的前面，其他为不活泼金属，排在H之后。

　　对物质分类时关键是要找出分类的“标准”，这是对同学们观察能力的一种测试。

　　先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出不同于其他几种物质的物质。

　　答案：(1)NaClO　(2)Cl2　(3)HCl　(4)水　(5)空气(或CuSO4?5H2O)　(6)钠

　　12.(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置。

　　物质纯净物化合物：①　　　　单质金属单质：②　　　　非金属单质：③　　　　混合物：④

　　(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

　　①分解反应：__________________________________________。

　　②化合反应：__________________________________________。

　　③置换反应：__________________________________________。

　　④复分解反应：__________________________________________。

　　解析：(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，O2属于非金属单质。

　　(2)CaCO3可以受热分解，Fe和O2可以化合生成Fe3O4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO3与盐酸可以发生复分解反应。

　　答案：(1)①碳酸钙　②铁　③氧气　④稀盐酸

　　(2)①CaCO3=====高温CaO+CO2↑

　　②3Fe+2O2=====点燃Fe3O4

　　③Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　④CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　13.把10mL淀粉胶体和5mLKCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯中的蒸馏水中。已知碘可使淀粉变蓝色，2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：

　　(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

　　(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是________________。

　　(3)由上述实验得出的结论是______________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：碘使淀粉变蓝色，这是检验淀粉的方法。本题主要考查胶体的提纯方法——渗析，通过该题加深对渗析的含义和胶体粒子大小的理解。半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K+、Cl-，不存在淀粉胶粒。

　　答案：(1)出现白色沉淀　(2)无明显变化　(3)Cl-能透过半透膜，淀粉胶粒不能透过半透膜

　　14.对牙膏的探究要用到许多化学知识。

　　(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：

　　X牙膏Y牙膏Z牙膏

　　摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅

　　摩擦剂的物质类别

　　(指酸、碱、盐、氧化物)

　　(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是________(填“易溶”或“难溶”)。

　　(3)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：

　　石灰石――→①高温生石灰――→②加水石灰水――→③加Na2CO3溶液碳酸钙

　　请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

　　①________________________________________________________________________;

　　②________________________________________________________________________;

　　③________________________________________________________________________。

　　(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：

　　石灰石―→

　　你设计的方案的优点是__________________________________。

　　(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是_______________。

　　解析：本题结合日常生活实际，从物质的类别出发研究各类物质的性质和相互转化关系。(1)中氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质。(3)中所发生的反应依次为：CaCO3=====高温CaO+CO2↑，CaO+H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。(4)是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种。例如：石灰石――→盐酸氯化钙――→Na2CO3溶液碳酸钙。这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。(5)检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体的原理来进行。

　　答案：(1)碱　盐　氧化物　(2)难溶

　　(3)①CaCO3=====高温CaO+CO2↑

　　②CaO+H2O===Ca(OH)2

　　③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　(4)石灰石――→盐酸氯化钙――→Na2CO3溶液碳酸钙

　　反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高等

　　(5)取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙

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