高一化学上册课时检测试题及答案
1.下列分类正确的是( )
A.酸:CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF
B.碱:Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2
C.盐:AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2
D.氧化物:FeO、N2O5、COCl2、SiO2
解析:选C。A项中NaHCO3不是酸;B项中Cu2(OH)2CO3不是碱;D项中COCl2组成元素为三种,不属于氧化物。
2.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是( )
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物
D.这个反应是置换反应
解析:选A。由题意可知,该反应的方程式应为:CCl4+4Na=====700℃C+4NaCl,由此可知B、C、D项都是正确的。金刚石是一种非金属单质,故A项不正确。
3.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐,酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中,既不是碱式盐又不是酸式盐的是( )
A.KHSO4B.NH4NO3
C.Ca(H2PO4)2D.Cu2(OH)2CO3
解析:选B。A、C项属于酸式盐,D项属于碱式盐,B项中NH4NO3既不是酸式盐也不是碱式盐。
4.素有世界“雾都”之称的英国伦敦,每当春秋之交,经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通,酿成事故,还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是( )
A.大雾是一种纯净物
B.大雾是一种分散质微粒直径大于100nm的分散系
C.光束通过大雾时会产生一条光亮的通路
D.大雾实际上是水蒸气
解析:选C。大雾是一种气溶胶,所以是微粒直径介于1nm~100nm之间的分散系,可以产生丁达尔效应。
5.一般情况下胶体稳定,胶体粒子不易聚集,主要原因是( )
A.胶体有丁达尔现象
B.胶体有布朗运动
C.胶体粒子因吸附带电荷离子而带电,带同种电荷的粒子间相互排斥
D.胶体粒子直径在1~100nm之间,粒子小,不受重力作用
解析:选C。由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷,胶体的粒子间相互排斥,因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚,而是比较稳定的分散系,故可长时间保存。
6.(2016年南京高一检测)下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔效应
C.用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜,溶液可透过半透膜)时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
解析:选A。物质在永不停息地作无规则的运动,胶体粒子一直在作无规则的运动,也能发生布朗运动,故A选项错误。区别胶体与非胶体,简单易行的方法是利用丁达尔效应。胶体粒子的直径比较大,不能透过半透膜,而水分子等较小粒子能自由透过,故C选项正确。胶体粒子具有较大的表面积,可以吸附某些离子,从而胶体粒子带有部分电荷,所以,在电场作用下胶体可以产生电泳现象。
7.某种胶体在电泳时,它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质:①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体,不会发生凝聚的是( )
A.①③B.①④
C.②③D.③④
解析:选B。粒子向阴极移动,说明该胶体粒子带正电荷,该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时,就会发生凝聚。①不是电解质溶液,④胶体粒子带正电荷,故选B。
8.(2016年北京丰台高一检测)下列关于胶体的说法不正确的是( )
A.制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化
B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
C.电泳现象可证明胶体都带电
D.胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系
解析:选C。电泳现象只能证明胶体中胶粒带电,而胶体呈中性。
9.下列关于胶体的认识错误的是( )
A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,属于物理变化
B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m),因此纳米材料属于胶体
C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷
解析:选B。A项为盐析的过程,盐析为可逆过程,并且属于物理变化;B项胶体属于一种分散系,而纳米材料不是;C项属于胶体的聚沉,即在胶体中加电解质,电解质电离产生与胶粒带相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷,消除了胶粒间的相互斥力,从而使胶体发生聚沉,形成大颗粒而沉淀,Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3,沉淀溶解;D项烟尘粒子形成的分散系为气溶胶,胶粒带电,所以可以利用高压电除尘。
10.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是( )
A.所得的分散系属于悬浊液
B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中分散质为Fe2O3
D.给分散系通直流电时,阳极周围黑色加深
解析:选B。分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系属于胶体,A错误;胶体能产生丁达尔效应,B正确;Fe2O3为红棕色,而磁流体为黑色,C错误;金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷,电泳时阴极附近黑色加深,D错误。
11.每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________。
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________。
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________。
(4)浊液、溶液、胶体、水____________。
(5)空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4?5H2O_____________________。
(6)铜、金、银、钠____________。
解析:(1)只有NaClO不是氯化物,即不是盐酸盐,它是HClO的钠盐,其中氯元素的化合价也不同于其他三种。
(2)只有Cl2中Cl元素化合价为0,其他均为+5价且Cl2为单质,其他均为化合物。
(3)只有HCl为无氧酸。
(4)浊液、溶液和胶体均属分散系,是混合物,而水是纯净物。
(5)只有空气属混合物,其他为纯净物(或只有CuSO4?5H2O不是气体,其他均为气体)。
(6)只有钠属活泼金属,在金属活动性顺序中排在H的前面,其他为不活泼金属,排在H之后。
对物质分类时关键是要找出分类的“标准”,这是对同学们观察能力的一种测试。
先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点,找出其相似性,即可找出不同于其他几种物质的物质。
答案:(1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)水 (5)空气(或CuSO4?5H2O) (6)钠
12.(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置。
物质纯净物化合物:① 单质金属单质:② 非金属单质:③ 混合物:④
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物,按下述反应类型,各写一个化学方程式。
①分解反应:__________________________________________。
②化合反应:__________________________________________。
③置换反应:__________________________________________。
④复分解反应:__________________________________________。
解析:(1)碳酸钙属于化合物,稀盐酸属于混合物,铁属于金属单质,O2属于非金属单质。
(2)CaCO3可以受热分解,Fe和O2可以化合生成Fe3O4,盐酸和铁可以发生置换反应,CaCO3与盐酸可以发生复分解反应。
答案:(1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸
(2)①CaCO3=====高温CaO+CO2↑
②3Fe+2O2=====点燃Fe3O4
③Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
④CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
13.把10mL淀粉胶体和5mLKCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入烧杯中的蒸馏水中。已知碘可使淀粉变蓝色,2min后,用两支试管各取5mL烧杯中的液体,并做如下实验:
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液,其现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)向另一支试管里滴加少量碘水,其现象是________________。
(3)由上述实验得出的结论是______________________________
________________________________________________________________________。
解析:碘使淀粉变蓝色,这是检验淀粉的方法。本题主要考查胶体的提纯方法——渗析,通过该题加深对渗析的含义和胶体粒子大小的理解。半透膜有非常细小的孔,只允许较小的离子、分子透过,胶体分散质的粒子不能透过半透膜,故在烧杯中的液体中有K+、Cl-,不存在淀粉胶粒。
答案:(1)出现白色沉淀 (2)无明显变化 (3)Cl-能透过半透膜,淀粉胶粒不能透过半透膜
14.对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂,请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别:
X牙膏Y牙膏Z牙膏
摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅
摩擦剂的物质类别
(指酸、碱、盐、氧化物)
(2)根据你的推测,牙膏摩擦剂在水中的溶解性是________(填“易溶”或“难溶”)。
(3)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备,某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程如下图所示:
石灰石――→①高温生石灰――→②加水石灰水――→③加Na2CO3溶液碳酸钙
请写出上述方案中有关反应的化学方程式:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选),设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案,依照(3)所示的方式,将你的实验方案用流程图表示出来:
石灰石―→
你设计的方案的优点是__________________________________。
(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是_______________。
解析:本题结合日常生活实际,从物质的类别出发研究各类物质的性质和相互转化关系。(1)中氢氧化铝属于碱,碳酸钙属于盐,二氧化硅属于氧化物。(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物,联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实,可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质。(3)中所发生的反应依次为:CaCO3=====高温CaO+CO2↑,CaO+H2O===Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。(4)是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系,方案有多种。例如:石灰石――→盐酸氯化钙――→Na2CO3溶液碳酸钙。这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。(5)检验碳酸钙的存在,可利用碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体的原理来进行。
答案:(1)碱 盐 氧化物 (2)难溶
(3)①CaCO3=====高温CaO+CO2↑
②CaO+H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(4)石灰石――→盐酸氯化钙――→Na2CO3溶液碳酸钙
反应条件简单,不需要高温,易于操作,所得碳酸钙纯度高等
(5)取少量牙膏于试管中,加入少量蒸馏水,再加入少量稀盐酸,若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,证明牙膏中含有碳酸钙
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